কার্বনের অনুপাত:
$$\frac{40}{12} = 3.33$$,
হাইড্রোজেনের অনুপাত:
$$\quad \frac{6.67}{1} = 6.67$$,
অক্সিজেনের অনুপাত:
$$\quad \frac{53.33}{16} = 3.331240​=3.33$$
মৌলিক অনুপাত:
$$ C : H : O = \frac{3.33}{3.33} : \frac{6.67}{3.33} : \frac{3.33}{3.33} $$
সহজতম অনুপাত:
$$ C : H : O = 1 : 2 : 1 $$
সাম্প্রতিক সূত্র:
CH₂O

∴ CH₂O (ফরমালডিহাইড বা গ্লুকোজের এম্পিরিক্যাল ফর্মুলা)

সমাধান:
\(\frac{4}{1} = 4, \quad \frac{32}{16} = 2\)
H:O = 4:2 = 2:1
সাম্প্রতিক সূত্র:
H₂O
∴ H₂O (জল/ওয়াটার)

এম্পিরিক্যাল ফর্মুলা মাস:
C + H = 12 + 1 = 13 g/mol
n = ⁷⁸⁄₁₃ = 6
(CH)₆ = C₆H₆
∴ C₆H₆ (বেনজিন)

সমাধান:
^85.7⁄₁₂ = 7.14, ^14.3⁄₁ = 14.3
C:H = 7.14:14.3 = 1:2
সাম্প্রতিক সূত্র: CH₂
∴ CH₂ (সম্ভাব্য এলকেন বা এলকিন গ্রুপের যৌগ)

সমাধান:
হাইড্রোজেনের শতকরা হার = 100 – 30.43 = 69.57%
^30.43⁄₁₄ = 2.17, ^69.57⁄₁ = 69.57
2.17 ⁄ 2.17 = 1, 69.57 ⁄ 2.17 = 32
∴ NH₃ (অ্যামোনিয়া)

সমাধান:
CO₂-তে কার্বনের ভর: ¹²⁄₄₄ × 0.55 = 0.15g
0.15 ⁄ 0.25 × 100 = 60%
H₂O-তে হাইড্রোজেনের ভর: ²⁄₁₈ × 0.225 = 0.025g
0.025 ⁄ 0.25 × 100 = 10%
∴ C = 60%, H = 10%

সমাধান:
হাইড্রোজেনের শতকরা পরিমাণ = 100 – 92.3 = 7.7%
^92.3⁄₁₂ = 7.69, ^7.7⁄₁ = 7.7
C:H = 7.69:7.7 = 1:1
∴ CH (সম্ভবত অ্যাসিটিলিন বা এর কোনো ডেরিভেটিভ)

সমাধান:
^0.72⁄₁₂ = 0.06, ^0.12⁄₁ = 0.12
^{(1.8 – 0.72 – 0.12)}⁄₁₆ = ^0.96⁄₁₆ = 0.06
C:H:O = 0.06:0.12:0.06 = 1:2:1
∴ CH₂O (ফরমালডিহাইড)

সমাধান:
এম্পিরিক্যাল ফর্মুলা = C₄H₁₀O
Empirical formula mass = (4×12) + (10×1) + (1×16) = 74 g/mol
n = ⁹⁰⁄₇₄ ≈ 1.22
যেহেতু n-এর মান ১-এর কাছাকাছি, মোলিকিউলার সূত্র হবে:
C₄H₁₀O
∴ C₄H₁₀O (সম্ভবত বিউটানল বা ইথার জাতীয় যৌগ)